制法：
    將氧化鈣加水即制得氫氧化鈣。

毒性防護：
    其粉塵或懸浮液滴對粘膜有刺激作用，能引起噴嚏和咳嗽，和堿一樣能使脂肪乳化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質(zhì)、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。 最高容許濃度為5mg/m³。吸入粉塵時，可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧，在胸廓處涂芥末膏；當落入眼內(nèi)時，可用流水盡快沖洗，再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa₂-EDTA溶液沖洗，然后將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，并涂含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。

包裝儲運：
    用內(nèi)襯聚乙烯塑料薄膜袋的塑料編織袋包裝，每袋凈重25kg。應貯存在干燥的庫房中。嚴防潮濕。避免與酸類物質(zhì)共貯混運。運輸時要防雨淋。失火時，可用水，砂土或一般滅火器撲救。

制備方法：
　　主要化學方程式有：
　　氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉：
　　Ca(OH)₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，這個反應可以用來制取小量燒堿。

　　氫氧化鈣和二氧化碳的反應
　　Ca(OH)₂+CO₂＝CaCO₃↓+H₂O(這是石灰漿涂到墻上后氫氧化鈣與二氧化碳發(fā)生的反應，墻會"冒汗"就是因為生成了水H₂O，墻變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO₃，在鄉(xiāng)下有時為了使墻更快變硬，就在剛刷好的屋里燒炭生成二氧化碳CO₂(C+O₂=(點燃)CO₂)。這個反應也是檢驗CO₂的方程式，氣體通入石灰水變混濁的是CO₂)。

　　不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應
　　2NaHCO₃+Ca(OH)₂(少量)=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃
　　NaHCO₃+Ca(OH)₂(過量)=CaCO₃↓+H₂O+NaOH
　　工業(yè)上煅燒石灰石CaCO₃==(高溫)CaO+CO₂↑(此反應也是工業(yè)上制取大量CO₂的方法，一式二用)

　　工地上經(jīng)常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)₂：CaO+H₂O=Ca(OH)₂(因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰漿，這樣溫度高時溶進水的熟石灰少，可制得更多石灰漿，此反應放出大量熱量)。

　　石灰漿被抹在墻上，與CO₂反應后變硬Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
　　氟化氫氨與氫氧化鈣的化學方程式：NH₄HF₂+Ca(OH)₂=CaF₂+2H₂O+NH₃
　　氯化鎂和氫氧化鈣反映的化學方程式：MgCl₂+Ca(OH)₂=CaCl₂+Mg(OH)₂↓
　　硝酸氨與氫氧化鈣反應的化學方程式：
　　2NH₄NO₃+Ca(OH)₂=NH₃↑+H₂O+Ca(NO₃)₂
　　(NH₄)₂SO₄+Ca(OH)₂=NH₃↑+H₂O+CaSO₄
　　CaCO₃+SiO₂=CaSiO₃+CO₂，條件是高溫。

　　氫氧化鈣具有堿的通性。它的堿性或腐蝕性都比氫氧化鈉弱，可以說是一種中強性堿，這些性質(zhì)決定了氫氧化鈣有廣泛的應用。農(nóng)業(yè)上用它降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)，很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農(nóng)藥波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法國波爾多城而得名。這種用于果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農(nóng)藥，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質(zhì)，也利用了氫氧化鈣微溶于水的特點使藥液成粘稠性，有利于藥液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成難溶于水的碳酸鈣，也有利于藥液附著于植物表面一段時間不被雨水沖掉。

　　氫氧化鈣和二氧化碳的反應不論在化學實驗室還是在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，或者在自然界都經(jīng)常發(fā)生。經(jīng)常被利用著。石灰沙漿砌磚抹墻的事實熟為人知。鮮為人知的是制糖工業(yè)中也發(fā)生這個反應：在制糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氫氧化鈣變成沉淀過濾出去，這樣才能減少糖的酸味。

　　氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉：
　　Ca(OH)₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，這個反應可以用來制取小量燒堿。
　　Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，這個反應可用來鑒定氫氧化鈣溶液。

　　如果在氫氧化鈣溶液中繼續(xù)通入二氧化碳，會發(fā)下溶液先渾濁后澄清，這是因為二氧化碳會和碳酸鈣[Ca(CO₃)]繼續(xù)反應，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂，而碳酸氫鈣[Ca(HCO₃)₂]是易溶的，所以溶液會再次澄清。加熱溶液又變渾濁，因為碳酸氫鈣受熱分解。
　　Ca(HCO₃)₂==CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
　　氫氧化鈣不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，因為雖然二氧化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，但是會與強堿反應，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)₂,Ca(OH)₂。如果把氫氧化鈣放在帶玻璃塞的試劑瓶中，會發(fā)生如下反應：
　　Ca(OH)₂+SiO₂===CaSiO₃↓+H₂O

　　而硅酸鈣會沉淀在瓶塞上，導致瓶子打不開，所以不能成在帶玻璃塞的試劑瓶中。
　　制取氫氧化鈣：H₂O+CaO=Ca(OH)₂(這里切記！沒有沉淀符號的)
　　初中需掌握的并不多：
　　Ca(OH)₂＋CO₂＝CaCO₃↓+H₂O
　　Ca(OH)₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓
　　Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

影響：
    對是水稍微有危害的不要讓未稀釋或大量的產(chǎn)品接觸地下水、水道或者污水系統(tǒng)，若無政府許可，勿將材料排入周圍環(huán)境。

其他：
    1、氫鍵供體數(shù)量：2；
    2、氫鍵受體數(shù)量：2；
    3、可旋轉(zhuǎn)化學鍵數(shù)量：0；
    4、拓撲分子極性表面積(TPSA)：2；
    5、重原子數(shù)量：3；
    6、表面電荷：0。

限量：
    GB 2760—96：加工助劑，GMP。

鑒別試驗：
    1．將試樣與3～4倍量的水混合，形成均勻的糊狀物，靜置澄清后，其透明的上清液對石蕊呈堿性。
    2．取試樣1g與20ml水混合，加足夠的醋酸以形成溶液，其鈣鹽試驗(IT-10)呈陽性。

含量分析：
    精確稱取試樣約1.5g，移入一燒杯，逐漸加入稀鹽酸試液(TS-117)30ml。待完全溶解后，移入－500rnl容量瓶中，充分沖洗燒杯，洗液并入容量瓶中，再用水稀釋至刻度，混勻。取此液50.0ml于適當?shù)娜萜鲀?nèi)，加水50.0ml。在攪拌下(最好用磁性攪拌器)，經(jīng)50ml滴定管加入0.05mol/LEDTA二鈉約30ml，再加15ml氫氧化鈉試液(TS-224)和300mg羥基萘酚藍指示劑，繼續(xù)滴定至藍色終點。每mL 0.05mol/LEDTA二鈉相當于氫氧化鈣3.705mg。